第三节 酸的通性 PH
（第二课时）
[教学目标]
1． 认知目标：酸的分类和命名，从电离的观点了解酸的通性。了解金属活动性顺序并能初步用它来判断金属能否与酸发生置换反应。
2． 技能目标：培养学生观察思维、归纳能力
3． 情感目标：使学生进一步了解从现象到本质、从个别到一般的认识事物的方法。
[教学重点] 酸的通性和金属活动性顺序的应用。
[教学难点] 酸的通性和金属活动性顺序的应用。
[教学方法] 归纳法
[教学手段] 投影仪
[教学程序设计]
[复习] 1．酸有哪些通性？
2．在酸与金属反应中，必须满足什么条件？
[设问] 酸能与所有的金属氧化物反应生成盐和水吗？
[讲解] 能与酸反应的金属氧化物又叫碱性氧化物。。
[设问] 哪些氧化物是碱性氧化物呢？
[学生回忆] CaO CuO Fe2O3 MgO
[阅读教材] 酸与碱的反应又称为“中和反应”，在工农业生产中有较广泛的运用。（引导看书）
[板书] 酸+碱=盐+水
[设问] 中和反应与复分解反应之间是什么关系？
[分析] 中和反应仅限于酸和碱之间的反应，而复分解反应包含酸和碱的反应。
[设问] 酸还可以哪些物质发生反应？
[板书] 酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
[设问] 是否所有的酸都可以与所有的盐反应？它们必须满足什么条件？
[学生结合实验讨论]
[小结] 盐：要求是碳酸盐或可溶性盐，而且生成物中必须有沉淀或气体。
[练习] 下列反应能否发生，若能，写出反应方程式。
AgNO3 + HNO3- BaSO4 + HNO3
NaCl + H2SO4 - BaCl2 + HNO3
[小结] 1、使酸碱指示剂变色。
2、酸+金属=盐+H2
酸的通性 3、酸+金属氧化物=盐+H2O
4、酸+碱=盐+ H2O
5、酸+某些盐=新盐+新酸
[练习] 《化学教与学》相应练习
[设问] 检测溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂，但要比较两种酸性溶液的酸性强弱，需要什么方法？
[板书] 三、PH——酸碱度的表示方法
[演示实验] 展示PH试纸，介绍范围
分别向试纸上滴加药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铁溶液。
（引导学生学习读PH值，并掌握PH值的变化规律）
[板书] 溶液酸性越强，PH值越小，碱性越弱
[设问] 是否所有酸性溶液一定是酸的溶液？举例说明。
[讲解] 测PH值在生产生活中有较广泛的运用。（引导看书164）
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