高一语文高一化学4.4氨 硝酸 

硫酸学习反馈题有答案 

 一、选择题

1.氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质()

A.密度比空气小 B.极易溶解于水

C.与水反应生成碱性物质 D.氨气易液化

解析： 要形成喷泉必须有压强差。形成压强差主要是气体体积减小。

答案： B

2.氨水显弱碱性的主要原因是()

A.通常状况下，氨的溶解度不大

B.氨水中的NH3、H2O电离出少量的OH-

C.溶于水的氨分子只有少量电离

D.氨本身的碱性弱

解析： 氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH3、H2O)，NH3、H2O仅有少部分电离成NH+4和OH-，因此显弱碱性，氨水显弱碱性既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身的碱性弱(氨不与水反应时无碱 性)，故正确答案为B。

答案： B

3.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

解析： 白色烟环是NH3和HCl气体相遇生成的NH4Cl固体。由题目信息可知：气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，则可确定甲是浓氨水，乙是浓盐酸。

答案： C

4.下列关于铵盐的叙述中正确的是()

①所 有铵盐中，氮元素化合价都是-3价

②所有铵盐都溶于水

③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用

④铵盐都是离子化合物

⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

A.①③④ B.②③④

C.①②③④ D.①②③④⑤

解析： ①中，NH4NO3中的NO-3，氮元素是+5价;对于⑤，NH4HCO3也能与酸反应。

答案： B

5.实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是()

A.用手扇动收集的气体，有气味则已收集满

B.将润湿的淀粉?KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满

C.将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则 已收集满

D.用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满

解析： 检验氨气常用的方法有(1)湿润的红色的石蕊试纸变蓝;(2)用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟。

答案： D

6.(2010?长沙高一检测)只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是()

A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液

C.Ba(OH)2溶液 D.BaCl2溶液

解析： 四种盐溶液中有四种离子：NH+4、Na+、Cl-、SO2-4，区分Na+与NH+4使用碱溶液，区分Cl-和SO2-4用Ba2+，故选用Ba(OH)2溶液。

答案： C

7.通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰来干燥，也能用浓硫酸干燥的气体是()

A.NH3、N2、H2 B.HCl、NH3、CO2

C.H2、O2、N2 D.SO2、H2S、O2

解析： A中NH3不能用浓H2SO4干燥。B、D中气体不能共存。

答案： C

8.气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成()

A.NH4Cl B.NH4HCO3

C.(NH4)2CO3 D.(NH4)2SO4

解析： 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可在空气中产生白雾的气体是HCl，氨气与HCl相遇时生成NH4Cl。

答案： A

9.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂挂在铁架台上，另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是()

选项ABCD

纸蝴蝶上的喷洒液酚酞石蕊酚酞石蕊

小烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸氢氧化钠溶液浓硫酸

解析： 浓氨水易挥发，酚酞试液本身无色，遇NH3变红色;浓盐酸易挥发，而石蕊遇HCl由紫色变成红色不符合条件;NaOH溶液、浓硫酸不易挥发，即无现象。故A项正确。

答案： A

10.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()

A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3

C.NH4Cl D.NH4HCO3

解析： 铵盐与碱共热产生NH3，故Y为NH3，NH3――→+O2NO――→+O2NO2――→+H2OHNO3――→+NH3NH4NO3。故Z为HNO3，X为NH4NO3。

答案： B