目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol

（1）己知一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___．

（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图象如下．

①表示N2浓度变化的曲线是___（填序号）．

②前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是___．

③在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是___（填序号）．

a．通入1molN2 b．通入1molH2 c．通入1molHe气

d．通入1molNH3 e．通入1molHCl f．通入1molN2和3molH2

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是___（填序号）．

a．气体体积不再变化，则已平衡

b．气体密度不再变化，则已平衡

c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

（4）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H<0

副反应为：②2NH3（g）+8NO（g）⇌5N2O（g）+3H2O（g）△H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示．

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是___，导致这种规律的原因是___．