在0.1mol/LNa3PO4溶液中,pH多大?ka1=6.7*10^-3,ka2=6.2*10^-8,ka3=*10^-13需要具体过程,-掌乐问答网

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在0.1mol/LNa3PO4溶液中,pH多大?ka1=6.7*10^-3,ka2=6.2*10^-8,ka3=*10^-13需要具体过程,

1人问答更新时间：2024-04-25 18:12:35

问题描述：

在0.1mol/LNa3PO4溶液中,pH多大?

ka1=6.7*10^-3,ka2=6.2*10^-8,ka3=*10^-13需要具体过程,

廖龙涛回答：

　　ka1>>ka2,故第二步水解产生的氢氧根可以忽略,按一级水解计算. 　　又由于c>10ka1,cKa1>100Kw,故用最简式计算. 　　[OH-]=√Kac=√6.7*10-3*0.1=2.6*10-2（mol/L）　　pOH=1.59,pH=12.41

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